在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的數(shù)目是（　�。�
A、約為1.2
B、約為7.224×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n×6.02×1023計(jì)算出氫氧根離子的數(shù)目．
解答： 解：0.6mol Ba（OH）2中，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，
含有氫氧根離子的數(shù)目為N（OH-）=1.2×6.02×1023=7.224×1023，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、FeCl2→FeCl3
C、C→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需儀器有
 
；若實(shí)驗(yàn)操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時(shí)仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度
 
 （選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2-
B、Cu2+、Cl-、Na+、NO3-
C、Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ
D、Mg2+、NO3-、K+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O
該小組探究過(guò)程如下：
查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都點(diǎn)白色金屬；
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O；
④Zn2+易形成絡(luò)合物[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、N
H
+
4
．
提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
實(shí)驗(yàn)探究：
基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）試劑M是
 
．
（2）寫出操作Ⅰ的過(guò)程
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
 
．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了W g樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，某課外小組利用圖裝置測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．（圖中夾持、固定裝置已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性．
②稱取CuO粉末m1g置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的石棉絨上，裝有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為m2g，其它裝置按圖所示裝好藥品．
③打開(kāi)分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈．
④當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，熄滅酒精燈，幾分鐘后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞．
⑤反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得裝置D的總質(zhì)量為m3g．
（2）問(wèn)題與討論
①裝置E的作用
 

②Cu的相對(duì)原子質(zhì)量（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）
 
．
③如果去掉B裝置，則測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“不變”、“偏小”）
（3）實(shí)驗(yàn)反思
課外小組同學(xué)認(rèn)為裝置C中CuO粉末是否完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法證明CuO粉末已完全反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單晶硅等．試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　　）
A、被氧化
B、有可能被氧化，也有可能被還原
C、被還原
D、該元素既不被氧化也不被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B、1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為N A
D、2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA

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