下列變化中，屬于還原反應的是（　　）
A、Cl-→Cl2
B、FeCl2→FeCl3
C、C→CO2
D、KMnO4→MnO2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．Cl-→Cl2，Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A不選；
B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B不選；
C．C→CO2，C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C不選；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2的含義是（　�。�
A、含有0.5mol H
B、含有1mol H+
C、含有H2分子數(shù)為 6.02×1023
D、含有H原子數(shù)為 6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．關(guān)于0.5mol H2O的敘述正確的是（　�。�
A、含有0.5 mol H2
B、含有3.01×1023個水分子
C、質(zhì)量為9 g/mol
D、在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算
（1）請寫出稀硝酸處理沉淀的離子方程式
 
．
（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積
 
．
（4）過濾出沉淀后，計算所得濾液物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程
式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用單線橋或雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（2）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（填序號）；
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）該反應的還原產(chǎn)物是
 
（填化學式）；
（4）上述反應產(chǎn)生0.2 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是日常生活、化學學習和科學研究中經(jīng)常用到的一種方法．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、混合物：空氣 王水 液氨
B、堿：Ba（OH）2  純堿  NH3?H2O
C、鹽：硝酸鈉  氯化銨  漂白粉
D、氧化物：H2O  CO  Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
分類 名稱（或俗名） 化學式
A 堿性氧化物 氧化碳 FeO
B 酸性氧化物 一氧化碳 CO
C 酸 亞硫酸 H2S
D 鹽 純堿 Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．請回答：
（1）請寫出A與C反應生成B的化學方程式
 

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應的化學方程式為
 

（3）請寫出上述電解反應的離子方程式
 

（4）R與足量鹽酸反應的化學方程式為
 

（5）寫出G在MnO2作催化劑條件下分解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的數(shù)目是（　　）
A、約為1.2
B、約為7.224×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023

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