Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
• C、向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• D、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、碳酸氫鈣與氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，碳酸氫鈣中的碳酸氫根離子部分反應(yīng)；
B、二氧化碳少量，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和次氯酸；
C、氫氧化鈉過量，銨離子、碳酸氫根離子離子都參與了反應(yīng)；
D、反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．

解答： 解：A、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不足，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO₂，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故B正確；
C、向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成了碳酸根離子和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．