5．Mg和某濃度的硝酸反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量比為2：5時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為（　　）
A．N2OB．N2C．NOD．NO2

分析 Mg和某濃度的硝酸反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量比為2：5時(shí)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、5mol，結(jié)合原子守恒和電子守恒來(lái)計(jì)算．

解答 解：Mg和某濃度的硝酸反應(yīng)，參加反應(yīng)鎂與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5時(shí)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、5mol，則生成2molMg（NO3）2，未被還原HNO3的物質(zhì)的量為4mol，
設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，
由電子守恒可知，2mol×（2-0）=1mol×（5-n），解得n=+1，應(yīng)生成N2O，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒和原子守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是（　　）
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D．CaCl2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B．用天平稱量藥品時(shí)，用手直接取放砝碼
C．用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，一定要先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕一下
D．兩端有大、小兩匙的藥匙，取用很少量的氧化銅粉末時(shí)應(yīng)用小匙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為；酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X原子核內(nèi)無(wú)中子
Y組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）Y2電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子、共價(jià)（填共價(jià)或離子）；X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為33，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5．該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3（用化學(xué)式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說(shuō)明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有cd．
a．W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低          
b．W的化合價(jià)比R的低
c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d．W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)
（5）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的C與CO2的反應(yīng)
C．CH4與O2的燃燒反應(yīng)D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有混合氣體x，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2層后，變成混合氣體y，將y用電火花引燃使其充分反應(yīng)，只得到濃度為70%的HNO3溶液，無(wú)其他任何氣體，則x中NO、H2、CO2的體積之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：7C．4：2：7D．2：4：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的電子式．
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反應(yīng)，則A與B分別為NH4Cl、Ca（OH）2．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出稀溶液中反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫(xiě)在橫線上．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++8 H2O+O2↑
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）下列操作能使測(cè)定結(jié)果偏高的是AC．（錯(cuò)選不得分）
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．
B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中部分溶液濺出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案