Question

13．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為；酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，氫氧化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子；酸性最強(qiáng)的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅，
故答案為：Ar；F；Si；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，其電子式為；酸性最強(qiáng)的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）F元素的非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）B、C、D、J、E、F、G、H中，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu) 為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．