2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子來(lái)分析；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子，故1mol混合物中含2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為a/2kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬，與悉尼奧運(yùn)火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點(diǎn)如下表：

丙烷丁烷
沸點(diǎn)/℃-42.6-0.5
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．丙烷燃燒生成的產(chǎn)物無(wú)害，是環(huán)保型燃料
B．丙烷的沸點(diǎn)比丁烷低，是因?yàn)榉肿娱g作用力比丁烷弱
C．丙烷在低溫時(shí)保持的壓力比丁烷大
D．丙烷和丁烷都不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．
此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成份的判斷正確的是（　�。�
A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
C．可能有Cl2D．肯定沒(méi)有Cl2、NO2，可能有O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲郏劲伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人適量氯氣，下列離子反應(yīng)一定不正確的是（　�。�
A．4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
B．2I-+Cl2═2Cl-+I2
C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）4（g）△H＜0，利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO） 時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) （p1、p2 ）下隨溫度變化的曲線 （如圖1）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：p2＞p1．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為p2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$ （最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取無(wú)水MgCl2，將MgCl2溶液直接蒸干B．除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入過(guò)量CuO，待充分反應(yīng)后過(guò)濾C．的檢驗(yàn)：取少量試樣于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則試樣中含有D．探究反應(yīng)的限度：將1mL0.1mol•L-1的KI溶液與5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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