17．某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成份的判斷正確的是（　　）
A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
C．可能有Cl2D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2

分析 根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，以此解答該題．

解答 解：氣體無(wú)色，則說(shuō)明不含有Cl2和NO2氣體，此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，則一定沒有O2，綜上可得，混合物中肯定沒有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊溶液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．測(cè)得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NA
C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某同學(xué)將質(zhì)量為m1g的NaHCO3固體放在試管中加熱片刻，冷卻后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2g，試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，生成Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{106（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO3，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并達(dá)到平衡．在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于pD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配置情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）更好用計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的BD（填字母）．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的數(shù)目         D．溶液的密度
（5）將所配置的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）C．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配置前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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