9．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取無水MgCl2，將MgCl2溶液直接蒸干B．除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入過量CuO，待充分反應(yīng)后過濾C．的檢驗：取少量試樣于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則試樣中含有D．探究反應(yīng)的限度：將1mL0.1mol•L-1的KI溶液與5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象

分析 A．氯化鎂易水解；
B．氧化銅能與氫離子反應(yīng)；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．KI溶液與FeCl2溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鎂易水解，蒸干得到氫氧化鎂，故A錯誤；
B．氧化銅能與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)FeCl2水解，可除雜，故B正確；
C．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中可能含銀離子或含有SO42-，但二者不能同時存在，故C錯誤；
D．KI溶液與FeCl2溶液不反應(yīng)，無法完成實驗，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、鹽類的水解、離子的檢驗以及實驗探究等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個電子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2•3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng)
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng)，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元弱酸．已知：
 
 難溶物		 CaF2 
 CaC2O4
 
 Ksp		 
 3.5×10-11		 
 2.3×10-9
 酸 HF H2C2O4
 電離常數(shù) Ka=7.2×10-4Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5
（1）草酸氫鉀溶液中c（H+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（OH-）．
（2）向0.1mol•L-1的草酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是ad（填字母）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．cNa+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞cNa+）
（3）在濃度為1mol•L-1的HF與0.01mol•L-1的KHC2O4-混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的CaCl2溶液，最初得到的沉淀為CaF2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配置情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）更好用計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的BD（填字母）．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的數(shù)目         D．溶液的密度
（5）將所配置的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）C．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配置前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．石墨和富勒烯B．H2O和H2O2C．1H 和 2HD．乙醇和二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用鋁灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）來的制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
（1）X為氧化鋁，濾渣I的主要成分是二氧化硅和氫氧化鐵，MnS04在“除錳”中的作用是還原劑
（2）設(shè)計一個簡單的實驗，證明上述流程中鐵元素已被沉淀完全取第一次調(diào)節(jié)PH后的清液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，說明沉淀不完全，反之沉淀完全
（3）寫出第一次調(diào)節(jié)pH的范圍[2.8，3.4），第二次調(diào)節(jié)pH時，若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低
（4）加入CaC03制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在光照條件下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)后有四種取代產(chǎn)物生成，且四種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有（　�。�
①加成    ②氧化   ③酯化   ④加聚    ⑤取代．
A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①③④D．全部

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