Question

18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物．

	①	②	③
④		⑤	⑥	⑦

（1）某元素能形成的化合物種類最多，該元素是碳（填名稱），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦號元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．畫出⑥⑦號元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、，這兩種離子的半徑大小順序是S^2-＞Cl^-（填化學(xué)式）．
（3）②③⑥號元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H₂O（填化學(xué)式）；
（4）③④⑥號元素中，原子半徑最大的是④（填序號）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①②③處于第二周期、④⑤⑥⑦處于第三周期，元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，則④為Al，可推知①為C、②為N、③為O、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl．
（1）碳元素形成有機(jī)物，形成的化合物種類最多；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
⑥的離子為S^2-，質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，⑦的離子為Cl^-，質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（3）②③⑥號元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、H₂S，常溫下水為液態(tài)，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①②③處于第二周期、④⑤⑥⑦處于第三周期，元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，則④為Al，可推知①為C、②為N、③為O、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl．
（1）碳元素形成有機(jī)物，形成的化合物種類最多，處于第二周期IVA族，
故答案為：碳；二；IVA；
（2）非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，
⑥的離子為S^2-，質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
⑦的離子為Cl^-，質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-，
故答案為：HClO₄；、；S^2-＞Cl^-；
（3）②③⑥號元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、H₂S，常溫下水為液態(tài)，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，
故答案為：H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑④＞③＞⑥，故答案為：④．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期律與短周期元素，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．