【題目】在兩個密閉容器中，分別裝有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列說法正確的（ ）

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大

【答案】A

【解析】

兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙體積小于甲體積，由n=可以知道乙氣體的物質(zhì)的量小于甲，以此解答該題。

兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙體積小于甲體積，由n=可以知道乙氣體的物質(zhì)的量小于甲，

A.由以上分析可以知道乙氣體的物質(zhì)的量小于甲，則甲的分子數(shù)大于乙的分子數(shù)，故A正確；
B. 兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故B錯誤；
C.由以上分析可以知道乙氣體的物質(zhì)的量小于甲，故C錯誤；

D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量大，由M=可以知道乙的相對分子質(zhì)量大于甲的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 己烷可以使溴水褪色，說明己烷與溴水能發(fā)生化學變化

B. 乙醇沸點比丙烷高，因為乙醇形成了分子間氫鍵

C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定

D. 苯酚粘在皮膚上可用氫氧化鈉溶液清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )

A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學用語：

（1）H2S在溶液中的電離方程式：____________________________________________________。

（2）用離子方程式解釋NaClO溶液顯堿性的原因：_______________________________________。

（3）鉻原子的外圍電子排布式：________________________。

（4）畫出HF分子間的氫鍵：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積約為 0.224 L

C. 常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗1 mol H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應：測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強的關系如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 圖中P1<P2

B. M點HC1的轉(zhuǎn)化率為10%

C. 平衡時，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大

D. 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強為P1時，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑或方法

A

粉末

加熱至恒重

B

溶液

通入過量二氧化碳

C

溶液

加入過量銅粉并過濾

D

溶液

通入氯氣

A. A B. B C. C D. D

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