【題目】在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中P1<P2

B. M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)化率為10%

C. 平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大

D. 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P1時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%

【答案】D

【解析】A、正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率增大，則P1>P2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、M點(diǎn)產(chǎn)率是0.2，則根據(jù)方程式可知

Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)

起始量(mol) 0.1 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 0.02 0.06 0.02 0.02

平衡量(mol) 0.08 0.24 0.02 0.02

所以HCl的轉(zhuǎn)化率為20%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硅是固體，平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)硅，平衡不移動(dòng)，氯化氫的轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P2時(shí)平衡等效，所以SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8 L(標(biāo)況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是(　　)

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別裝有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列說(shuō)法正確的（ ）

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2A+B3C的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖示表示物質(zhì)X、Y、Z、W在一定條件下可以按照箭頭一步轉(zhuǎn)化。

序號(hào)

X

Y

Z

W

（1）

（2）

（3）

（1）X是金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色；Y的純凈物易潮解；Z可用于治療胃酸過(guò)多；X在黃綠色的氣體中燃燒可以產(chǎn)生白煙W（已知：電解熔融態(tài)的W可以得到X）。

X是：___________Y是：___________Z是：__________W是：__________（填寫化學(xué)式）

（2）Z具有漂白性，但是不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生含氯化合物。Z是：________（填寫化學(xué)式）

（3）鑒別X、Y可以滴加___________溶液，前者出現(xiàn)血紅色。（填寫名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是

A. 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。

(1)600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：

則△H2=____。

(2)以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為

Ⅱ．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)制。T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

①________________________

(2)T=673K,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________

(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

物質(zhì)

密度（20℃）

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時(shí)，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步驟Ⅰ：在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

步驟Ⅲ：當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ：趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱為____；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是____。

（2）NaOH溶液的作用為____；實(shí)驗(yàn)中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____。

（3）抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是______。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或____洗滌晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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