19．對(duì)于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸在該反應(yīng)中起著降低反應(yīng)活化能和提高原料轉(zhuǎn)化率作用
B．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
C．如圖表示放熱反應(yīng)的圖象．曲線1表示未加催化劑，
則曲線2表示加了催化劑
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升髙溫度正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度加快

分析 A．酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑；
B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；
C．曲線2表示的活化能大于圖1；
D．升高溫度加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑，作催化劑可以降低反應(yīng)活化能，作吸水劑可以減少生成物水，使平衡正向移動(dòng)，則可以提高原料轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于消去反應(yīng)，消去反應(yīng)中有不飽和鍵生成，故B錯(cuò)誤；
C．曲線2表示的活化能大于圖1，加催化劑活化能減小，所以曲線1表示加了催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度加快反應(yīng)速率，則升髙溫度正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速度加快，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題易酯化反應(yīng)為載體考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)興趣小組將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A，并進(jìn)行如下框圖所示實(shí)驗(yàn)，得到深藍(lán)色溶液D．（圖中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金屬陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）H2O2分子中氧原子雜化方式為sp3．E為氣體，其水溶液呈弱堿性，E分子的VSEPR模型是四面體型．
（3）向D的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時(shí)間后鎂條表面有紫紅色金屬析出．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A→B反應(yīng)類型取代反應(yīng)．E中所含官能團(tuán)名稱氨基、（酚）羥基．
（2）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（任選兩種）（寫(xiě)出各種結(jié)構(gòu)）．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是BC
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)       B．分子式為C13H11O3N
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)             D．與Na2CO3反應(yīng)生成氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．
凈化精制淀粉膠體		B．
測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
C．
驗(yàn)證Na與水反應(yīng)是否放熱		D．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是：
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器（或試劑）為下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（25mL） B．堿式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．錐形瓶
E．鐵架臺(tái) F．滴定管夾 G．膠頭滴管 H．漏斗 I．甲基橙試劑 J．酚酞試劑
（2）不能用堿（填酸或堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）若滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL；滴定后俯視液面，刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際KMnO4消耗的體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算，得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL處，滴定結(jié)束時(shí)，刻度如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為20.40mL，待測(cè)NaHSO3溶液的濃度為0.005100mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物G是一種重要的醫(yī)藥中間體，其中一種合成路線如下：

已知下列信息：
①直鏈烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為100
②B不能與溴水反應(yīng)而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氫譜顯示有4種氫
③HCHO$→_{（2）酸化}^{（1）KOH}$HCOOH+CH3OH
④2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）以B為原料經(jīng)以下步驟可合成一種醫(yī)用麻醉藥品苯佐卡因：

反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件2所選用的試劑為酸性高錳酸鉀溶液，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學(xué)興趣小組對(duì)鐵礦石進(jìn)行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)．
①某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．你認(rèn)為此結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中的+2價(jià)的鐵元素氧化為+3價(jià)．
②請(qǐng)完成下表對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價(jià)的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價(jià)的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液250mL，利用反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．
①取25.00mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過(guò)程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴．例如：

烴A（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）與乙烯通過(guò)烯烴復(fù)分解進(jìn)行如圖所示的一系列反應(yīng)：

已知：①D分子中有一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：1
②F為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（1）物質(zhì)A的分子式為C12H18，測(cè)定D相對(duì)分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法，D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子
（2）分離物質(zhì)A和C混合物的常用方法為蒸餾
（3）C也可由以下路線合成（該路線要求副反應(yīng)盡量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步驟Ⅰ所用的試劑和條件是液溴、溴化鐵催化，步驟Ⅱ的反應(yīng)類型為加成，寫(xiě)出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）寫(xiě)出一定條件下，B和乙烯等物質(zhì)的量加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）寫(xiě)出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的名稱（用系統(tǒng)命名法）：
 ①屬于鏈狀烴 ②核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰   ③分子中只有一個(gè)官能團(tuán)3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）寫(xiě)出有機(jī)物E與足量氫氧化鉀水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（要注明條件）+4KOH+4KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究含氮化合物具有重要意義．

（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可用于消除汽車(chē)尾氣中的有害氣體．向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體，部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則在4～6min時(shí)反應(yīng)的平均速率v（N2）為0.005mol•L-1．第8min時(shí)改變的條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min時(shí)改反應(yīng)重新達(dá)到平衡的依據(jù)是ad（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2同時(shí)生成a mol CO
b．容器內(nèi)NO與N2的物質(zhì)的量之比為2：1
c.2v（CO）正=v（N2）逆
d．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
e．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（2）一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)：
①N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；
②N2O3（g）+O2（g）?N2O5（g），
平衡時(shí)，測(cè)得c（N2O5）為0.7mol•L-1，c（O2）為0.5 mol•L-1，則c（N20）=1.2mol•L-1，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為14mol•L-1．
（3）尿素燃料電池是一種新開(kāi)發(fā)的環(huán)保電池，其工作原理如圖2．OH+離子導(dǎo)體中OH-移動(dòng)的方向?yàn)橄蜃螅ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保�，電極A是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O．

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