Question

14．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO₄溶液和10.00mL未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是：
H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器（或試劑）為下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（25mL） B．堿式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．錐形瓶
E．鐵架臺(tái) F．滴定管夾 G．膠頭滴管 H．漏斗 I．甲基橙試劑 J．酚酞試劑
（2）不能用堿（填酸或堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，試分析原因酸性KMnO₄溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，刻度為amL；滴定后俯視液面，刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際KMnO₄消耗的體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算，得到的待測液濃度比實(shí)際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（4）若滴定前酸性KMnO₄溶液刻度在“0”mL處，滴定結(jié)束時(shí)，刻度如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為20.40mL，待測NaHSO₃溶液的濃度為0.005100mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，無色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺(tái)；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；
（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$×$\frac{5}{2}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理分析；已知反應(yīng)為H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，MnO₄^-與NaHSO₃的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算．

解答 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，無色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要要錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺(tái)，所以需要用到的是：酸式滴定管、錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺(tái)，即ADEF；
故答案為：ADEF；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；
故答案為：堿；酸性KMnO₄溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管；
（3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少； 根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$×$\frac{5}{2}$分析，c（待測）偏��；
故答案為：少；小；
（4）若滴定前酸性KMnO₄溶液刻度在“0”mL處，滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)為20.40mL，
已知反應(yīng)為H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，則c（HSO₃^-）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$×$\frac{5}{2}$=$\frac{0.001000mol/L×0.0204L}{0.010L}$×$\frac{5}{2}$=0.005100mol/L，
故答案為：20.40；0.005100mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度中等，理解掌握中和滴定、氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．