Question

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技中有著重要應(yīng)用，科研工作者對(duì)其進(jìn)行者廣泛研究�；卮穑�

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣同時(shí)有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)	NH3(s)	H20(1)
△H/ kJ·mo1-1	-46	-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑，據(jù)到示判斷，負(fù)極反應(yīng)的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí)，NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____。

③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>_____(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí)，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；5min時(shí)，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。

Answer 1

【答案】 2N2(g)+6H2O(1)=3O2(g)+4NH3(g) △H=+1268kJ/mol Q N2+6H++6e-=2NH3 T2 溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率慢，同時(shí)部分反應(yīng)物生成N2 AB 0.075 升高溫度或縮小容器容積

【解析】(1)由①N2+3H2=2NH3(g)此時(shí)熱效應(yīng)是（-46）kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)此時(shí)的熱效應(yīng)（-242）kJ/mol；①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2(g)+6H2O(1)=3O2(g)+4NH3(g) △H=+1268kJ/mol

（2）根據(jù)原電池工作原理負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，所以通氫氣的一端為負(fù)極，根據(jù)裝置圖Q為催化劑，通氮?dú)庖粯O為正極，根據(jù)工作原理正極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3。

(3) ①制硝酸用NH3和氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2, NO2與水反應(yīng)生成硝酸。T2時(shí)NO的產(chǎn)率最高，因此最適宜的溫度是T2，

②低于T1℃時(shí)，反應(yīng)速率慢，同時(shí)部分反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為N2造成NO的產(chǎn)率較低。

③A.催化劑活性受溫度影響，在一定溫度時(shí)催化劑催化效率最高，超過此溫度催化劑的活性降低了，故A正確； B.根據(jù)反應(yīng)方程式生成NO是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B正確；C.活化能的大小不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D.這里的水為氣態(tài)，所以氨氣溶于水是錯(cuò)的。答案：A B 。

根據(jù)圖2,4min時(shí)達(dá)到平衡，c(NH3)=c(NO)=1/20mol.L-1,c(O2)=C(H2O)-1.5/20 mol.L-1,根據(jù)化學(xué)平衡表達(dá)式代入數(shù)據(jù)計(jì)算得K= 0.075

如果5min時(shí)氨氣和氧氣的物質(zhì)的量增大，NO和H2O（g）的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明改變這一條件平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)?/span>I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol為放熱反應(yīng)，也是氣體體積增大的反應(yīng)，所以可能是升高溫度或縮小容器容積。如果5min時(shí)氨氣和氧氣的物質(zhì)的量減小，NO和H2O（g）的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明改變這一條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可能是降低溫度或增大容器容積了。