【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法正確的是

A. Li-CO2電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8mole-，生成3mol氣體

C. 過(guò)程Ⅱ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑

【答案】D

【解析】金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的方程式2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧氣，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體，B錯(cuò)誤；通過(guò)圖示可知，電子不斷的流出，過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；由圖示可知，碳變?yōu)槎趸�，發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)程Ⅰ的釕電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是

A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻膠的一種合成路線如下：

已知：

I.

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問(wèn)題

（1）A的名稱是______。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。C→D的反應(yīng)類型是_______。

（2）B和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫(xiě)一種)。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技中有著重要應(yīng)用，科研工作者對(duì)其進(jìn)行者廣泛研究�；卮穑�

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣同時(shí)有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

NH3(s)

H20(1)

△H/ kJ·mo1-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑，據(jù)到示判斷，負(fù)極反應(yīng)的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí)，NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____。

③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>_____(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí)，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；5min時(shí)，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。

I. AgNO3的熱穩(wěn)定性

AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無(wú)色氣體a。

(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體a的方法為_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為______________。

(3)從安全角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)

(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；

乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點(diǎn)正確，需增加如下實(shí)驗(yàn)，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營(yíng)中，向其中滿加幾滴____________，若只產(chǎn)生白色遠(yuǎn)淀，證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確。

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)?/span>__________________________(請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A. ①分子中的所有原子可以處于同一平面內(nèi)

B. ①的同分異構(gòu)體只有②和③

C. ①②③均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。

（2）連接好儀器后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。

（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。

①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。

②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。

（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

② 預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；

(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));

A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));

A．及時(shí)分離出CO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”)。

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