Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式，空間利用率最高
• B． 分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
• C． 熔點(diǎn)：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl
• D．
  某晶體的晶胞如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子個(gè)數(shù)之比是1：2：1

Answer 1

分析 A、金屬的四種堆積形式與空間利用率的關(guān)系；
B、物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無(wú)關(guān)；
C、離子晶體中，電荷越大，離子半徑越小，則晶體的熔沸點(diǎn)越大；
D、晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ�頂角�?\frac{1}{12}$的A屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有$\frac{1}{6}$屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有$\frac{1}{4}$屬于該晶胞，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)可求出，原子個(gè)數(shù)之比便可求出．

解答 解：A、金屬的四種堆積分別為簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、面心立方最密堆積和六方最密堆積，其中簡(jiǎn)單立方堆積利用率最低，其次體心立方堆積，六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率最高，故A正確；
B、物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、均為離子晶體，CaO、BaO的電荷高，鈣離子半徑小于鋇離子半徑，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則熔沸點(diǎn)：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故C錯(cuò)誤；
D、A位于正三棱柱的頂角，則有$\frac{1}{12}$的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×$\frac{1}{12}$=$\frac{1}{2}$，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有$\frac{1}{6}$屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有$\frac{1}{4}$屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×$\frac{1}{6}$+6×$\frac{1}{4}$=2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為$\frac{1}{2}$：2：1=1：4：2，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型及結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握晶體類型、熔沸點(diǎn)比較方法、穩(wěn)定性比較方法、均攤法的應(yīng)用等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．