8．某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　�。�
A．H+、Cl-、Fe2+、Ba2+B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
C．H+、CO32-、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

分析 無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；與鋁作用放出H2，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．亞鐵離子為有色離子；
B．四種離子之間不反應，堿性溶液中能夠共存；
C．氫離子、鎂離子、鋇離子都與碳酸根離子反應；
D．氫氧根離子、碳酸根離子都與鎂離子反應．

解答 解：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；能與鋁作用放出H2，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Fe2+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故A錯誤；
B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-之間不發(fā)生反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、Mg2+、Ba2+都與CO32-、發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．OH-、CO32-都與Mg2+反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A．N2B．Na2O  C．H2O D．NH4I  

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）A元素符號是HC單質的電子式為．
（2）A和B形成的化合物以共價鍵結合，C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價鍵鍵結合．（填離子鍵或共價鍵）
（3）寫出E的單質與水反應的化學反應方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應為Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法
D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表：
元素相關信息
A該元素的一種核素無中子
B基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2.5倍
D一個D-離子含18個電子
E+3價離子3d能級為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖．
（3）C單質分子的電子式為，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個含4個原子的分子，乙分子的中心原子的雜化方式為sp雜化．已知13g乙完全燃燒放出的熱量為600kj，則乙燃燒熱的熱化學反應方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1200kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
則三種酸對應的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
數(shù)值1.8×10-54.3×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強（填“強”或“弱”）電解質；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式，空間利用率最高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．熔點：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl
D．
某晶體的晶胞如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子個數(shù)之比是1：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π鍵與σ鍵的數(shù)目總數(shù)為8NA
B．2L0.5mol•L-1CH3COOD（D為重氫原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒數(shù)之和為NA
C．28g核素${\;}_{7}^{14}$N發(fā)生下列變化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通過該化學反應能生成2NA個${\;}_{1}^{1}$H
D．450℃時，在催化劑作用下，將2molSO2與一定量的O2混合一段時間后測得SO2消耗$\frac{1}{2}$，則該正反應消耗了NA個SO2分子．

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