12．在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2-B．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+
C．Cl-、SO32-、Na+、K+D．Na+、K+、ClO-、Cl-

分析 滴加酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．亞鐵離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與碘離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．次氯酸根離子能夠氧化碘離子．

解答 解：滴加酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，
A．NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cl-、SO32-、Na+、K+之間不反應(yīng)，都不與I-、OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．ClO-具有氧化性，能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題
（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為．
（2）某同學(xué)用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗(yàn)證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使反應(yīng)物均勻受熱．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是乙烯，水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個D-離子含18個電子
E+3價離子3d能級為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖．
（3）C單質(zhì)分子的電子式為，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個含4個原子的分子，乙分子的中心原子的雜化方式為sp雜化．已知13g乙完全燃燒放出的熱量為600kj，則乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1200kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
B．19.2g純銅理論上可以制得純凈的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.3NA
C．1.8 gAl與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為0.1NA
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式，空間利用率最高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．熔點(diǎn)：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl
D．
某晶體的晶胞如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子個數(shù)之比是1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C．
（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為，其等電子體有N2O、CO2（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有5個以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體化學(xué)式，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．（表示出內(nèi)界和外界）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳氮化合物多種多樣．回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子中，有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)的最高能級符號為2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空間構(gòu)型是直線型，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是3：4．
（3）比較（OCN）2和（SCN）2固體的熔點(diǎn)高低，并說明理由：（SCN）2較高，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，（SCN）2的相對分子量較大，范德華力較強(qiáng)．
（4）OCN?離子與CN22?的具有相同的空間構(gòu)型和鍵合形式，O、C、N的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的雜化軌道類型為sp．
（5）普魯士藍(lán)的1/8晶胞結(jié)構(gòu)如圖一所示，每隔一個立方體出現(xiàn)一個K+（K+位于立方體中心）．普魯士藍(lán)的晶體類型是離子晶體，1個普魯士藍(lán)晶胞的質(zhì)量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如圖二網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

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