Question

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：；
（3）D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序HCl＞H₂S＞SiH₄（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（5）D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，則A為氧元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為鋁元素，A、E同主族，則E為硫元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則D為硅元素，B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B最外層有1個(gè)電子，原子序數(shù)介于鋁和氧之間，所以B為鈉元素，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，則A為氧元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為鋁元素，A、E同主族，則E為硫元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則D為硅元素，B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B最外層有1個(gè)電子，原子序數(shù)介于鋁和氧之間，所以B為鈉元素，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F為氯元素，
（1）A為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族，故答案為：第二周期，ⅥA族．
（2）B、E兩元素形成化合物為硫化鈉，它的電子式為：，故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Cl＞S＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃+3 H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃+3 H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（5）D的氧化物為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素周期表、電子式、元素周期律、部分元素化合物知識(shí)，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．