Question

12．如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
• B． 原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• C． A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• D． 從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．向混合溶液中加入A時立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應(yīng)，所以A是NaOH；改用B時又生成沉淀且當(dāng)B過量時沉淀溶解，則B是稀鹽酸；
B．根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質(zhì)的量計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)鋁元素守恒計算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關(guān)系；
D．根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應(yīng)實質(zhì)，從而確定離子方程式．

解答 解：A．向混合溶液中加入A時立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應(yīng)，所以A是NaOH；改用B時又生成沉淀且當(dāng)B過量時沉淀溶解，則B是稀鹽酸，故A錯誤；
B．從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL 甲沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確．
C．又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1     1        1     1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確．
D、由6mL和9mL對應(yīng)液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個階段發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，熟悉各個物理量之間的關(guān)系，題目難度中等．