10．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的兩個主要原因是：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

分析 ①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷，由于異種電荷相互吸引，第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；
②H2SeO3的分子結(jié)構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強．

解答 解：①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，
故答案為：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO3的分子結(jié)構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強，導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，則羥基上氫原子更容易電離出H+，
故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)知識，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力，題目難度中等，注意把握含氧酸酸性強弱的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質(zhì)量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質(zhì)量與后者相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1，求：
（1）溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變    d．每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則下列反應的反應熱為（　�。�
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A．△H=+488.3 kJ•mol-1B．△H=-244.15 kJ•mol-1
C．△H=-977.6 kJ•mol-1D．△H=-488.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖中A～H都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ECO2，HSO3．
（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
試寫出E與F的反應方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：；
（3）D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序HCl＞H2S＞SiH4（用化學式表示）
（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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