【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH增大

B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

C. 電解過程中，陽極可發(fā)生反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導出

【答案】B

【解析】陰極的電極反應是 ，有氫氧根離子生成，陰極區(qū)溶液的pH增大，故A正確；電解過程中，陽離子移向陰極，K+通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，故B錯誤；電解過程中，陽極氫氧根離子放電， 4OH--4e-==2H2O+O2↑，故C正確；陰極的電極反應是，陰極放出氫氣，同時生成氫氧化鉀，純氫氧化鉀溶液從b出口導出，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行如下實驗。下列說法正確的是

A. 無法確定沉淀C 的成分

B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. 當0＜n(Fe)≤b時，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)

B. 向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C. 當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 圖中a=0.15 、b =0.15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應①的反應速率，除了攪拌、適當升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________（寫出一點即可）。

（2）反應②主要作用是“還原”，即將Fe3+轉化為Fe2+。在溫度T1、T2（T1＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的鹽酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時，試用離子方程式和適當文字來解釋pH下降的原因是__________________________；

②相同時間內(nèi)，T1溫度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質是 _____________。

（4）現(xiàn)有一包固體FeO和Fe2O3，欲要化學方法確定其中含有氧化亞鐵，應選擇的試劑是________。（填選號字母）

A. 鹽酸、硫氰化鉀溶液 B. 稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液

C. 稀硫酸、硫氰化鉀溶液 D. 稀硝酸、硫氰化鉀溶液

（5）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若____________，則整個裝置氣密性良好，裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則理論上燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。

a．蒸餾水　　　　b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液　　　d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有_____________。

a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________， B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物質的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為___________________________________。

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______________。

（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

A. 正辛酸分子中含有手性碳原子

B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構,且含有乙基支鏈的共有7種

C. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3--三甲基戊酸

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

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