【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. 當0＜n(Fe)≤b時，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)

B. 向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C. 當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 圖中a=0.15 、b =0.15

【答案】C

【解析】鐵粉剛加入到足量的硝酸溶液中，生成硝酸鐵和一氧化氮，所以當0＜n(Fe)≤b時，向所得的溶液中加入KSCN溶液有血紅色出現(xiàn)，A錯誤；c點處的反應液為硝酸亞鐵溶液，向其中加入稀鹽酸后，亞鐵離子、硝酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和一氧化氮氣體，遇到空氣無色氣體變?yōu)榧t棕色，B錯誤；o-b過程中發(fā)生反應為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+NO↑+2H2O，根據(jù)Fe~4HNO3反應關系，200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液含有硝酸溶質(zhì)0.4mol，消耗鐵0.1 mol，所以b=0.1 mol，D錯誤；o-b反應過程中，消耗鐵0.1 mol，生成Fe3+為0.1 mol，反應剩余鐵為n-0.1 mol，剩余的鐵接著與硝酸鐵溶液反應生成硝酸亞鐵，離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，設反應消耗Fe3+為xmol,根據(jù)反應關系：Fe~2Fe3+，（n-0.1）/x=1/2, x = 2n-0.2 mol, 溶液中n(Fe3+)=0.1-2n+0.2=(0.3-2n)mol，C正確；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答）。

（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池:

實驗步驟及現(xiàn)象如下:

①閉合開關，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，隨后電流計讀數(shù)逐漸變小，當讀數(shù)變?yōu)榱銜r，打開開關;

②取少許甲燒杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍色;

③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關，指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極；原電池中存在內(nèi)阻，會影響反應進程。

請回答:

(1)步驟①中，開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中發(fā)生的電極反應式____________________。

(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中發(fā)生的電極反應式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應，你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量分數(shù)

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH增大

B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

C. 電解過程中，陽極可發(fā)生反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

序號

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH<7

（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用離子方程式表示），在該溶液中下列關系式錯誤的是________________（填標號）。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

（2）②組情況表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

Ⅱ.室溫下，若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示：

（1）NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟九號”與“天宮一號”成功對接，是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個標志。空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是(　　)

A. 圖甲把化學能轉(zhuǎn)化為電池，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)

C. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

D. c極上發(fā)生的電極反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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