【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

【答案】D

【解析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，則

A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；

B. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；

D. 硅具有半導體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應一定是氧化還原反應

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應一定是復分解反應

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【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+

B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分

D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,反應如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,因為它屬于_____________晶體。有關氮化硅的上述反應中,原子最外層只有一個未成對電子的元素是______________(填寫元素符號);屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是__________。

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b.比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱

(3)Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì),因為_________________(簡述理由),寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式:____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意進行填空：
（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ， 用O2濃度變化來表示的反應速率為 ． 如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA

B. 標準狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 NA

C. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共價健16 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15mgkg﹣1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽


A.高溫會導致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mgkg﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6

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