18．小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰．下列說法正確的是（　�。�
A．反應的熱化學方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應
D．該反應中，化學能全部轉化為熱能

分析 通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量．

解答 解：A．反應的熱化學方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，△H＞0，故A錯誤；
B．通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可以確定反應是吸熱的，吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，故B正確；
C．加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰，說明氯化銨與氫氧化鋇的反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生吸熱反應和物質(zhì)能量的轉化，難度不大，注意氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]反應的化學方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個未成對電子；Y2+與X2-具有相同的電子構型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價層電子排布式為3d84s2．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是鎂的價電子排布是3s2，達到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定．
（3）WX2分子中，共價鍵的類型有σ鍵和π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX32-中心原子上的孤對電子對數(shù)為0，立體構型為平面三角形，寫出WX32-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：SO3、NO3-（寫兩種）
（4）化合物YX的晶體結構與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（從晶體微觀結構的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為MgCNi3，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有12，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計算該晶體的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是混合氣體顏色變淺．
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
（4）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗，裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．閱讀表中短周期主族元素的相關信息并填空．
元素代號相關信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C是地殼中含量最高的金屬元素
DA、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子結構示意圖．
（2）X的化學式為NaClO．
（3）A、B、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）A、B形成的一種原子個數(shù)比為1：1化合物的化學式為Na2O2．
（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．寫出該反應的化學方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）元素化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質(zhì)是F2．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3，它們之間反應的離子方程式為Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（4）用電子式表示 B、H組成的化合物的形成過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL-1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成黑色保護層：2Fe+3H2O（氣）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用系統(tǒng)命名法命名烴A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種，若烴A由單烯烴與H2加成所得，則原單烯烴有8種結構．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2NOF
3NaSiCl
（1）鈉元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）N、O、F三種元素中，非金屬性最強的是F（填元素符號）；
（3）由上表中兩種元素組成的化合物是光導纖維的主要原料，該化合物的化學式為SiO2；
（4）碘與氯是同主族元素．下面關于碘的推斷錯誤的是a（選填字母）；
a．常溫下，碘單質(zhì)為氣態(tài)        
b．最高正化合價為+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出現(xiàn)藍色
（5）氮的氫化物和氯的氫化物反應生成一種銨鹽，常用作氮肥，該反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案