Question

3．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是難溶電解質，則其溶解平衡時的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL^-1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色．
下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）=c（HA）×電離度；酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（2）已知MgA₂是難溶電解質，則其溶解平衡時的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，鹽酸增加兩個單位，而HA是弱電解質加水稀釋促進HA的電離，所以PH增加不到兩個單位；
（4）常溫下，NaA為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性；
（5）盛裝標準HA的儀器名稱為酸式滴定管，滴定終點堿性變中性，所以酚酞溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色；根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，故答案為：10^-4mol/L；10^-10mol/L；
（2）已知MgA₂是難溶電解質，則其溶解平衡時的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-），故答案為：c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，鹽酸增加兩個單位，而HA是弱電解質加水稀釋促進HA的電離，所以PH增加不到兩個單位，所以稀釋后鹽酸的pH 大于HA溶液的pH，故答案為：大于；
（4）常溫下，NaA為強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（5）滴定終點堿性變中性，所以酚酞溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色，
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，讀數減小，標準液體積減小，結果偏低，故D不符合；
故答案為：溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色；AC．

點評 本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項，溶解平衡的應用，難度不大，應注意相關知識的積累．