垃圾分類(lèi)從你我他開(kāi)始．廢棄塑料瓶屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)已有的知識(shí)判斷，廢棄塑料瓶屬于可回收的垃圾，據(jù)此解答．
解答： 解：廢棄塑料瓶屬于可回收的垃圾，使用應(yīng)放于有循環(huán)標(biāo)志的垃圾箱，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)圖標(biāo)的意義，根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行判斷，比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．

試用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是
 

（2）煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等．煤焦油經(jīng)過(guò)
 
（填加工方法）可得到芳香族化合物．
（3）煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和
 
存在下與
 
作用生成液態(tài)燃料的過(guò)程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為
 
．
（5）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖2所示：
FeS2
在微生物作用下
O2/H2O
→Fe2++SO42-
在微生物作用下
O2/H+
→Fe3+這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系．其中直線(xiàn)表示反應(yīng)的理論值；曲線(xiàn)表示實(shí)際生產(chǎn)情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=
 
，實(shí)際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過(guò)量
B、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
C、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D、當(dāng)溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
1MPa2MPa3MPa
500℃45.3%
700℃a66.7%
900℃73.6%
A、該反應(yīng)的△H＜0
B、45.3%＜a＜66.7%
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（900℃）＜K（700℃）
D、700℃、2 MPa時(shí)R的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的“因果”關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論原因或原理
A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)Cu+S=CuS
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+，堿性增強(qiáng)，使Fe3+沉淀下來(lái)
D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、干冰可以用于人工降雨
B、推廣使用可降解塑料，有助于減少“白色污染”
C、將熟石灰和硝酸銨混合施用，肥效更高
D、環(huán)境保護(hù)應(yīng)從源頭消除污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是 （　　）
A、氨氣通過(guò)無(wú)水氯化鈣粉末
B、氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末
C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、將鋅粒投入到硝酸銅溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．
（1）硅元素位于周期表的
 
周期
 
族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類(lèi)似硅的半導(dǎo)體材料的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．過(guò)渡元素區(qū)域
b．金屬和非金屬元素的分界線(xiàn)附近
c．含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
已知：（如圖1）

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：
 
，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點(diǎn)/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為 SiHCl3 （g）+H2（g） 
一定條件
 Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑：

①工業(yè)上過(guò)程Ⅱ的常見(jiàn)化學(xué)方程式是
 
；
②在堿性溶液中通過(guò)電解法可以實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）在25℃下將2a mol?L-1的氨水與0.02mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后若溶液顯中性，則NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（3）我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜（1890-1974）于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法．其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

①在沉淀池加入飽和食鹽水，應(yīng)先通入的氣體是
 
；
②沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏原理制備純堿的主要步驟包括：將配制好的飽和NaCl溶液倒人燒杯中，加熱到一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體；加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，箭置，過(guò)濾得NaHCO3晶體，洗滌晶體，干燥后，轉(zhuǎn)入坩堝中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3晶體．請(qǐng)參考表中的數(shù)據(jù)填空．
                四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
 NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4HCO211.915.821.027.0-*-
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
①實(shí)驗(yàn)中只析出NaHCO3晶體的原因是
 
．
②操作過(guò)程中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在30℃＜t＜
 
．
③過(guò)濾后得到母液中含有的離子有
 
，向其中加入適量鹽酸，并做進(jìn)一步處理，使NaCl循環(huán)利用，同時(shí)回收NH4Cl．

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