將Q和R加入到密閉體系中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q(s)+R(g)?2W(g).平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:下列說法正確的是( 。
1MPa2MPa3MPa
500℃45.3%
700℃a66.7%
900℃73.6%
A、該反應(yīng)的△H<0
B、45.3%<a<66.7%
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)<K(700℃)
D、700℃、2 MPa時(shí)R的轉(zhuǎn)化率為50%
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題:
分析:A、同溫下,增大壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行,平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)變小,故可知a>66.7%,相同壓強(qiáng)下,溫度越高,W含量越高,升溫平衡正向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
B、同溫下,增大壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行,平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)變小,故可知a>66.7%;
C、正反應(yīng)吸熱,平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大;
D、在700℃、2.0MPa下,設(shè)R的起始量為amol,轉(zhuǎn)化率為x,則平衡時(shí)W的量為2ax,由題意得
2ax
a-ax+2ax
=66.7%,解得x=0.5.
解答: 解:該反應(yīng)△H>0,故A錯(cuò)誤;
B、a>66.7%,故B錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)>K(700℃),故C錯(cuò)誤;
D、在700℃、2.0MPa下,設(shè)R的起始量為amol,轉(zhuǎn)化率為x,則平衡時(shí)W的量為2ax,由題意得
2ax
a-ax+2ax
=66.7%,解得x=0.5,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡影響因素分析,數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用,平衡計(jì)算和對(duì)比判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛:
已知:H2CO3:Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11HClO:Ki=2.98×10-8
完成下列填空:
①室溫下,0.1mol/L的次氯酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液,堿性較強(qiáng)的是
 
;其原因是
 

②已知新制氯水中存在三種分子和四種離子.在500mL、1mol?L-1的碳酸鈉溶液中,通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,充分反應(yīng)以后,溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)?div id="vrhdt5v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

③BrF3具有較強(qiáng)的氧化性,可以和許多還原劑反應(yīng).在一定條件下,BrF3和H2O反應(yīng)生成O2、…等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

④向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象
 

⑤將1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH3F在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固體生成,白色沉淀是
 
、
 
,再通入過量的CO2沉淀部分消失,繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清,用離子方程式解釋上述現(xiàn)象
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要.如圖1是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖.

回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

(2)反應(yīng)④的離子方程式為
 

(3)步驟③中制氫氣的原理如下:
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
(填字母代號(hào)).
a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度  c.加入催化劑  d.降低壓強(qiáng)
②利用反應(yīng)Ⅱ,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量.若1.00mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%,且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%,則通過上述流程1.00m3 天然氣理論上可制得氫氣
 
m3(同溫同壓條件下).
(4)一定條件下,如圖2所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(生成的有機(jī)物為氣體,忽略其他有機(jī)物).
①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 

②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為η=
 

(η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“永遠(yuǎn)向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行”,下列反應(yīng)不符合這一實(shí)質(zhì)的是( 。
A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag(NH32]Cl+2H2O
B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C、KCl(l)+Na(l)→K↑+NaCl(l)
D、2[Ag(NH32]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下).其中正確的是
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
④pH=4、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/L( 。
A、①②B、②③C、①③D、②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅是生活中常見的金屬,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)火法煉銅的原理:Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1mol Cu,轉(zhuǎn)移
 
mol e-
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
 
(填選項(xiàng)字母).
a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)           
b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)
c.電解過程中,陽極和陰極的質(zhì)量變化相等   
d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
(5)據(jù)報(bào)道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O.利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4?5H2O):

①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法
 

②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成).寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式:方案一:
 
;方案二:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

垃圾分類從你我他開始.廢棄塑料瓶屬于( 。
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是…( 。
A、加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均堿小
B、溫度下降10°C,兩溶液的pH均不變
C、分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等
D、用同濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列是一種對(duì)甘蔗渣進(jìn)行廢物利用的設(shè)想:

(1)已知A能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,則A分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)以A為原料可以制取一種常見樹脂M:

①C、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為:C
 
  M
 
;
②反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
;
③反應(yīng)②所加的試劑是
 
;
④反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

⑤D有多種同分異構(gòu)體,其中有一類符合下列條件:
(a)苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位
(b)能使FeCl3溶液顯色
(c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)寫出符合上述條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案