Question

3．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
（2）若有0.3mol甲參加反應，標準狀況下可生成NO2.24L．

Answer 1

分析 NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，該反應中硝酸發(fā)生還原反應，所以另一種物質(zhì)必須具有還原性，只有FeO符合，與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO和Fe（NO₃）₃，結(jié)合電子、電荷守恒配平，生成氣體為NO，結(jié)合反應計算生成氣體的體積．

解答 解：（1）NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，該反應中硝酸發(fā)生還原反應，所以另一種物質(zhì)必須具有還原性，只有FeO符合，與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO和Fe（NO₃）₃，反應的方程式為HNO₃+FeO→Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O，F(xiàn)e元素的化合價升高，N元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知，反應為10HNO₃+3FeO=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，離子反應為3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，
故答案為：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
（2）由反應可知，0.3molFeO反應生成0.1molNO氣體，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．