15．硒是第四周期ⅥA元素，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進入市場，關于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．還原性：H2Se＜H2S
C．酸性：H2SeO4＜HBrO4D．Se氧化物化學式有：SeO2、SeO3

分析 A．硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)；
B．同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物還原性越弱；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．Se與S元素性質(zhì)相似．

解答 解：A．硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；
B．同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物還原性越弱，故還原性：H2Se＞H2S，故B錯誤；
C．非金屬性Br＞Se，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H2SeO4＜HBrO4，故C正確；
D．Se與S元素性質(zhì)相似，Se氧化物化學式有：SeO2、SeO3，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質(zhì)的關系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為7NA
C．0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)“無鉛汽油”H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有③．（填寫編號，多選倒扣分）
①      ②      ③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體       ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）寫出符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
A．甲烷的同系物    B．氫原子數(shù)為十二    C．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)
（4）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反應設計原電池，用鉑做電極，電解質(zhì)溶液是20%的KOH溶液．則電池放電時負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，當負極消耗16.0g還原劑時，則正極消耗的氧化劑在標況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
（2）若有0.3mol甲參加反應，標準狀況下可生成NO2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列描述或說法正確的是（　　）
A．已知常溫下AgCl的溶解度遠大于AgBr，現(xiàn)將AgCl和AgBr的兩種飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．甲基橙呈黃色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存
D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氚表示為：${\;}_{1}^{2}$D
D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：${\;}_{17}^{36}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是A（填序號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　B．CH3CH=CHCH2CH3　　C．CH2=CH CH3　　D．CH2=CHCl
該物質(zhì)的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2Br（次要產(chǎn)物）
請寫出與HBr反應的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密閉恒容容器內(nèi)達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量不再改變
B．容器內(nèi)混合氣體的A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成 n mol的A，同時消耗2n mol的C
D．正、逆反應均不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知圖甲中A是一種兩種元素組成的常見液態(tài)有機溶劑，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中學化學常見單質(zhì)，D、F、J都含有一種相同的元素，D、B、F相對分子質(zhì)量關系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應．

（1）A的化學式CS2．
（2）寫出反應①的化學方程式NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．在工業(yè)上叫聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法
（3）高溫下反應⑤⑥互為可逆反應，寫出反應⑥的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學反應方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S．
（5）請設計一個實驗方案，完成反應④，并在圖乙位置繪出實驗裝置圖．

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