Question

5．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞HCl＞HBr
• C． 非金屬性：F＞O＞S
• D． 穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．水、HF含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，且水中含有的氫鍵較多，不存在氫鍵的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；
B．水、HF含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，且水中含有的氫鍵較多，不存在氫鍵的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，應(yīng)為H₂O＞HF＞HBr＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．