Question

15．熾熱的木炭跟濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，濃硫酸的作用是氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；濃硫酸的作用是強(qiáng)氧化劑；由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，
氧化產(chǎn)物是二氧化碳與還原產(chǎn)物是二氧化硫，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，濃硫酸的作用是強(qiáng)氧化劑；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物是二氧化碳與還原產(chǎn)物是二氧化硫，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；氧化劑；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．