Question

7．（1）N₂的電子式為；
（2）NaOH的電子式；
（3）Na₂O₂的電子式為；
（4）CO₂的電子式為；
（5）用電子式表示MgCl₂的形成過程
（6）用電子式表示k₂S的形成過程．

Answer 1

分析 （1）氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
（2）氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子；
（3）過氧化鈉為離子化合物，由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
（4）二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；
（5）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到；
（6）K₂S為離子化合物，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，
故答案為：；
（2）氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：；

（3）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（4）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為，
故答案為；
（5）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．
（6）K₂S為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查用電子式表示離子化合物的形成過程和電子式的書寫，難度不大，應(yīng)先判斷化合物種類．