15．如圖所示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述不正確的是（　�。�
①Y的最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應生成FeBr2
④W的原子序數(shù)比Z大9．
A．只有④B．①③④C．②③D．①②④

分析 根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為P元素、Z為S元素、W為Br元素，然后結合元素周期律知識對各選項進行判斷．

解答 解：根據(jù)元素周期表結構可知，X為N元素、Y為P元素、Z為S元素、W為Br元素，
①Y為P，其最高價氧化物對應的水化物為磷酸，化學式為H3PO4，故①錯誤；
②Y、Z的非金屬性：Z大于Y，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故②正確；
③W為Br，其單質(zhì)為溴，溴單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，與鐵粉反應生成的是FeBr3，故③錯誤；
④W為Br，原子序數(shù)為35，Z為S，原子序數(shù)為16，W的原子序數(shù)比Z大35-16=19，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．熾熱的木炭跟濃H2SO4反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，濃硫酸的作用是氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于168O，說法正確的是（　�。�
A．屬于第二周期第VIA族元素B．原子最外層電子數(shù)為8
C．質(zhì)子數(shù)為16D．與167N互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如表：
元素相關信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層
上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學鍵類型有①③（填序號）；
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐形   d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm3（寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性：Li＞Na＞K＞RbB．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應的是（　�。�
①石蕊  ②乙醇 ③氫氧化銅  ④金屬鋁  ⑤氧化鎂  ⑥碳酸鈣．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．FeCl3B．溴水C．石蕊試液D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將一定量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應．
（1）溶液中剩有a g鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下），求：
①寫出所得溶液中溶質(zhì)成分；
②求硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸，又有氣體產(chǎn)生，若該氣體為純凈物，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，且此時容器中剩余鐵粉b g（b＞0），
求：①（a-b）最大值；
②當（a-b）取最大值時，確定此時溶液中溶質(zhì)成分．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．Ⅰ．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m5
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明溫度對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，溫度越高反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗1、2和4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的接觸面積越大反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.0mol/L．
Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題：
（5）反應開始至2min，Y的平均反應速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

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