16．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

分析 Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應(yīng)速率，F(xiàn)e為物質(zhì)的量$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知參加反應(yīng)的硫酸也是0.1mol，硫酸的濃度變化量為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H2SO4），再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（FeSO4）．

解答 解：A．Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．Fe為物質(zhì)的量$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知參加反應(yīng)的硫酸也是0.1mol，硫酸的濃度變化量為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故v（H2SO4）=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5 mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C．由B中計(jì)算可知：v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min），故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（FeSO4）=v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min），故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意不能用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣表示的速率，氫氣不在溶液體系中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取保險(xiǎn)粉（夾持裝置已省略）
將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ脘\粉-水懸浮液中生成ZnS2O4：待反應(yīng)完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的氧氣
（2）裝置B的作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體可選擇bd（填代號(hào)）
a．蒸餾水b．濃硫酸c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液
（3）裝置D的作用是吸收二氧化硫尾氣、防止污染空氣，同時(shí)防倒吸
（4）在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入甲酸鈉（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保險(xiǎn)粉，同時(shí)成成CO2氣體．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
②利用提供的試劑檢驗(yàn)反應(yīng)的混合氣體CO2則混合氣體依次通過(guò)試劑的順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→c品紅溶液→a（填供選試劑的代號(hào)）．判斷混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾
供選試劑：a．澄清石灰水  b．碳酸氫鈉溶液   c．酸性高錳酸鉀溶液   d．氫氧化鈉溶液
（5）驗(yàn)證Na2S2O4具有強(qiáng)還原性，選用的最佳試劑為c（填代號(hào)）
a．鹽酸、Na2S溶液b．淀粉碘化鉀溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
（6）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性廢水中的Cr2O72-，保險(xiǎn)粉被氧化為硫酸鹽Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．若測(cè)得酸性廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1，則除去100mL酸性廢水中的Cr2O72-，理論上需要保險(xiǎn)粉的質(zhì)量0.174g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．Ba（OH）2 和H2SO4反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答下列問(wèn)題（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）：
（1）寫出反應(yīng)方程式
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：
若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（六）問(wèn)題討論：
從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填編號(hào)）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有N2、CO．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+．
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是硝酸中非羥基氧是兩個(gè)，亞硝酸非羥基O是一個(gè)，非羥基氧越多酸性越強(qiáng)．
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1與同一個(gè)N3-相連的X+有6 個(gè)．
（6）X的高價(jià)陽(yáng)離子（X2+）在水溶液中存在離子[X（H2O）4]2+，則X2+與H2O之間的鍵型為配位鍵該化學(xué)鍵能形成的原因是H20能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或Cu2+有空軌道）請(qǐng)畫出[X（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式（用元素符號(hào)寫結(jié)構(gòu)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案