4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．Ba（OH）2 和H2SO4反應(yīng)

分析 大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．

解答 解：A．生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，放出大量的熱，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應(yīng)需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．Ba（OH）2 和H2SO4反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，注意知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/°C78.513234.6
熔點(diǎn)/°C-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)液體順利流下；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加    C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）在裝置C中應(yīng)加入C（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的SO2和CO2酸性氣體．
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用嗅水代替液溴（假定產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點(diǎn)生成的1，2-二溴乙烷和水分層，水在上層起液封作用，防止產(chǎn)品揮發(fā)．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
B．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去
C．大量排放SO2、NO2和CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D．工業(yè)上用NaOH與氯氣反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能為（　�。�
A．都是2mol/LB．都是3mol/L
C．1.5mol/L和3mol/LD．分別是1mol/L和4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．能源是現(xiàn)代物質(zhì)文明的原動(dòng)力．
（1）下列能源屬于可再生能源的是CD
A．煤層氣     B．可燃冰     C．地?zé)崮?nbsp;    D．生物質(zhì)能
（2）下列屬于二次能源的是：D
A．原煤           B．天然鈾礦     C．海洋滲透能     D．氫能
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的可行方法可以有ABD．（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動(dòng)車    C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
（4）研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的熱量小于2mol H2O（l）完全分解生成2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量，由此判斷H2O（g）═H2O（l）的過(guò)程是：放熱（吸熱、發(fā)熱）過(guò)程．
（5）已知5.7g汽油（主要成分為辛烷C8H18，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為114），完全燃燒生成液態(tài)水和CO2釋放275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為：5518kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　　）
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol•L-1  的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在1.01×105Pa、47℃時(shí)，N2O4分解率為40%，在1.01×105Pa、57℃時(shí)，N2O4分解率為50%，若在1.01×105Pa、47℃時(shí)，體積為2L的平衡混合物在保持壓強(qiáng)不變的情況下升溫至57℃并達(dá)到平衡，則平衡混合氣體的體積是多少升？

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