5．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

分析 生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，故A正確；
B．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；
C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-→Fe2+，兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確；
D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol•L-1  的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為（　�。�
A．3：4B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2 AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液的變?yōu)樗{(lán)色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在1.01×105Pa、47℃時(shí)，N2O4分解率為40%，在1.01×105Pa、57℃時(shí)，N2O4分解率為50%，若在1.01×105Pa、47℃時(shí)，體積為2L的平衡混合物在保持壓強(qiáng)不變的情況下升溫至57℃并達(dá)到平衡，則平衡混合氣體的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2 molH-I鍵
B．v（H2）═v（I2）
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

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