18．下列有關化學用語表述正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
C．HClO的電子式：D．硝基苯的結構簡式：

分析 A．S2-的最外層電子數(shù)為8，核外電子總數(shù)為18；
B．氧原子的質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為18；
C．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H-Cl鍵；
D．硝基苯結構簡式中，硝基的書寫不規(guī)范，應該表示為：O2N-．

解答 解：A．S2-的結構示意圖中，最外層電子數(shù)為8，硫離子正確的結構示意圖為：，故A正確；
B．氧原子的質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為18，該原子可以表示為：188O，故B錯誤；
C．次氯酸為共價化合物，中心原子為O原子，次氯酸正確的電子式為，故C錯誤；
D．硝基寫在苯環(huán)左側時，應該表示為：O2N-，硝基苯正確的結構簡式為：，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及結構示意圖、元素符號、電子式、結構簡式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)約為NA個
B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L
C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D．5.6g Fe與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．除去氯化鉀中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結晶
B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱至恒重
C．除去食鹽中的泥沙：溶于水，過濾，濾液蒸發(fā)結晶
D．從溴水中提取溴單質：加入酒精萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式  CH2CH2
B．氯離子的結構示意圖：
C．H2O的電子式：
D．碳酸鉀的電離方程式  K2SO4=K2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團的名稱是羧基；反應①的反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應④的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．取25.0gCuSO4•5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質量）：
（1）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質量是否可能為10g？
（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量可能為C　
    A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
（3）你認為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？
（4）如果某同學做此實驗時最后固體質量為7.6g，試計算其組分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（　�。�
A．天然氣B．生物質能C．氫能D．太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．14g銅銀合金與足嫩的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質或結構信息如下表
元素ABCDE
性質或
結構
信息		其原子核內(nèi)只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素其單質和化合物的焰色反應均為黃色單質在常溫、常壓下是黃綠色氣體
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖：，B原子的電子式：，E離子的電子式：．
（2）寫出和B的氫化物所含電子數(shù)相同的3種微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的（平均）相對原子質量；鉀元素的離子的電子式K+．
（5）硼（B）有兩種同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它們的原子百分數(shù)分別為19.7%和80.3%，則硼的平均相對原子質量為：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必計算出結果 ）．

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