Question

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨：

已知：
�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑C的是

 

A．NaClO  B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．濃硫酸．
（2）操作Ⅰ的名稱是

 

，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：

 

．
（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去

 

（填離子符號）．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：廢玻璃粉末加氫氧化鈉溶液后過濾，得到濾渣A的成分是Fe₂O₃、CeO₂、FeO；濾渣A（Fe₂O₃、CeO₂、FeO）加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵溶液，加入氧化劑C可生成硫酸鐵，所加氧化劑應(yīng)避免引入新雜質(zhì)，濾渣B的成分是CeO₂；CeO₂與H₂O₂和稀H₂SO₄反應(yīng)生成Ce³⁺和O₂；Ce³⁺加堿生成Ce（OH）₃懸濁液；Ce（OH）₃懸濁液被氧化生成Ce（OH）₄．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，所加氧化劑應(yīng)避免生成雜質(zhì)；
（2）根據(jù)操作流程判斷，由溶液生成固體，應(yīng)首先進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶；
（3）固體表面可吸附Fe³⁺、Fe²⁺；
（4）CeO₂與H₂O₂反應(yīng)生成Ce₂（SO₄）₃和O₂．

解答： 解：廢玻璃粉末加氫氧化鈉溶液后過濾，得到濾渣A的成分是Fe₂O₃、CeO₂、FeO；濾渣A（Fe₂O₃、CeO₂、FeO）加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵溶液，加入氧化劑C可生成硫酸鐵，所加氧化劑應(yīng)避免引入新雜質(zhì)，濾渣B的成分是CeO₂；CeO₂與H₂O₂和稀H₂SO₄反應(yīng)生成Ce³⁺和O₂；Ce³⁺加堿生成Ce（OH）₃懸濁液；Ce（OH）₃懸濁液被氧化生成Ce（OH）₄．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，所加氧化劑應(yīng)避免生成雜質(zhì)，只能選用過氧化氫，故答案為：B；
（2）根據(jù)操作流程判斷，由溶液生成固體，應(yīng)首先進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺，方法為取樣于試管中加入NaOH溶液，加熱，在試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙，
故答案為：冷卻結(jié)晶； 取樣于試管中加入NaOH溶液，加熱，在試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙；
（3）濾渣A的成分是Fe₂O₃、CeO₂、FeO，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺，固體表面可吸附Fe³⁺、Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺；
（4）CeO₂與H₂O₂反應(yīng)生成Ce₂（SO₄）₃和O₂，反應(yīng)的方程式為2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O，
故答案為：2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識反應(yīng)等相關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，題目難度中等．