下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是（　　）
A、原子的最外電子層都有8個(gè)電子
B、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C、其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布
D、原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的小
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)不活潑，原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大．
解答： 解：A．它們?cè)拥奶卣魇亲钔鈱与娮佣歼_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除He外最外層2個(gè)電子外，其余都是8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），故A錯(cuò)誤；
B．由于最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，故B正確；
C．稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族陰離子（得電子達(dá)飽和）的電子排布相同，還和下一周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子（失去最外層電子）的電子排布相同，故C錯(cuò)誤；
D．它們的原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，稀有氣體是零族元素，注意掌握它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑C的是
 

A．NaClO  B．H2O2 C．KMnO4 D．濃硫酸．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號(hào)）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、等體積、濃度均為1mol/L的碳酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
C、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，A容器中氯化氫與B容器中氨氣所含原子數(shù)相等，兩容器體積之比為（　�。�
A、1：4B、2：1
C、1：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、丙烷和丁烷互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似
B、丙烷和丁烷的特征反應(yīng)均為取代反應(yīng)
C、C3H8沒(méi)有同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體
D、等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時(shí)，后者耗氧量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)x≤
n
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B、當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n
D、當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2A是一種弱酸，已知常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．關(guān)于該溶液中微粒濃度的以下判斷中，可能錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA的電離方程式：HA═H++A-
B、水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
C、c點(diǎn)溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
D、d點(diǎn)溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：
（a）寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置
 
；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
 
（用化學(xué)式表示）．
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨的化合物屬于
 
化合物．
（c） 請(qǐng)寫(xiě)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
 
；元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子
 
．
（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線法則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
（a）寫(xiě)出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．

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