Question

15．某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₂^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，沉淀C物質的量小于0.7mol，根據以上信息，下列說法正確的是（　�。�

• A． 由實驗①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO₄，原溶液中肯定含有SO₃^2-
• B． 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
• C． 由實驗 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）₃和BaCO₃
• D． 原溶液中肯定含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-，不能確定是否含有Fe³⁺

Answer 1

分析 強酸性溶液中一定不會存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子；溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，說明溶液中含有Al³⁺離子；溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^-離子，含有SO₄^2-離子就一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺，根據A、F、I均為0.1mol，推出n（NH₄⁺）=0.1mol、n（Al³⁺）=0.1mol、n（Fe²⁺）=0.3mol，n（H⁺）=0.4mol，沉淀C物質的量小于0.7mol，n（SO₄^2-）＜0.7mol、根據溶液電荷守恒，推出含有氯離子，以此解答．

解答 解：A．加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，強酸性溶液中一定不會存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，故A錯誤；
B．溶液E為硝酸，F為NH₃，二者反應生成硝酸銨，故B錯誤；
C．通入過量CO₂氣體，將有碳酸氫鋇生成，故生成沉淀I為Al（OH）₃，故C錯誤；
D．在強酸性溶液中一定不會存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaOH和NaAlO₂，說明溶液中含有Al³⁺離子，溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^-離子，含有SO₄^2-離子就一定不含Ba²⁺離子不能確定是否含有的離子Fe³⁺，根據A、F、I均為0.1mol，推出n（NH₄⁺）=0.1mol、n（Al³⁺）=0.1mol、n（Fe²⁺）=0.3mol，n（H⁺）=0.4mol，沉淀C物質的量小于0.7mol，n（SO₄^2-）＜0.7mol、根據溶液電荷守恒，推出含有氯離子．，原溶液中肯定含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-，不能確定是否含有的離子Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子性質、離子反應現象、離子檢驗的方法等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．