4．鋁原子的原子序數(shù)是13；單質鋁常溫下是一種銀白色的金屬，密度小熔點較低．

分析 鋁的原子序數(shù)為13，位于周期表第三周期ⅢA族，具有金屬的通性，熔點低，密度小，以此解答．

解答 解：鋁的原子序數(shù)為13，單質鋁常溫下是一種銀白色的金屬，密度小，熔點較低，
故答案為：13；銀白；�。坏停�

點評 本題考查鋁的性質，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握常見金屬的性質與應用，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物質的量小于0.7mol，根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　　）
A．由實驗①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
C．由實驗 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能確定是否含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鐵在氯氣、氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別是FeCl3、Fe3O4，鐵和硫粉混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，以上生成物中鐵元素化合價的不同，說明氯氣、氧氣和硫粉的氧化性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分別稀釋10倍后，再分別加入0.07g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．硫酸和醋酸反應時放出氫氣一樣多B．反應后醋酸溶液中鋅粉有剩余
C．稀釋后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反應開始時醋酸中的反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．單質的還原性：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
（1）圖中通過負載的電子流向向右（“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的判斷錯誤的是（　�。�
A．鉈是銀白色的金屬B．能置換出鹽酸中氫離子
C．能生成+3價的化合物D．氫氧化鉈是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物在生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色，研究有機物具有重要的意義．
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示．實驗測得乙烯中碳碳雙鍵的鍵能（鍵能是指斷開1mol化學鍵所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol．只需要較少的能量，就能使雙鍵里較弱的一個鍵斷裂，這是乙烯的化學性質較活潑，容易發(fā)生加成反應等的原因．常溫下乙烯易被 氧化劑氧化，如將乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳．

Ⅰ．參考上述資料，結合已學知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結構式是．
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）
a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六個原子在同一個平面上
b．乙稀分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運輸水果時，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制取的乙烯中混有S02等氣體雜質．下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是c（填序號）
a．溴水   b．酸性高錳酸鉀溶液 c．品紅溶液．
Ⅱ．已知乙烯能發(fā)生如圖2轉化
（1）D物質所含官能團的名稱是羧基．
（2）反應②（B-C）的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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