10．主族元素R最外層電子數(shù)為5，則下列說法正確的是（　　）
A．R一定是非金屬元素B．R的最高價氧化物為R2O5
C．最高價氧化物對應水化物H2RO4D．R的氣態(tài)氫化物為RH5

分析 主族元素R最外層電子數(shù)為5，說明R位于ⅤA族，該主族元素既有金屬又有非金屬，其最高化合價為+5價，則最高價氧化物為R2O5，最高價氧化物對應水合物中R的化合價為+5；R的氣態(tài)氫化物為RH3，據(jù)此進行解答．

解答 解：主族元素R最外層電子數(shù)為5，說明R位于ⅤA族，
A．ⅤA族元素有的為非金屬，如N、P、As，也有金屬元素，如Sb、Bi，故A錯誤；
B．R的最高價為+5價，則其氧化物為R2O5，故B正確；
C．H2RO4中R的化合價為+6價，而R的最高價為+5，故C錯誤；
D．R最外層含有5個電子，則其氫化物的化學式為RH3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容、元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液．
（1）調查研究：
①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸．
（2）提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀鹽酸．
（3）實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別．
【第一步】取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，實驗現(xiàn)象記錄如下：
溶液ABCD
加入鹽酸后的現(xiàn)象無明顯變化無明顯變化有氣泡產(chǎn)生無明顯變化
實驗結論：C是Na2CO3溶液．
【第二步】依據(jù)圖1裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．

實驗解釋：A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依據(jù)圖2裝置進行2個實驗．取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實驗結論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液．
經(jīng)過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程．進行了全面反思．
友情提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液．用C溶液簡便地鑒別出A、B溶液的方法是：取少量C分別滴入盛有A和B的試管中，A中有白色沉淀產(chǎn)生，A是Ca（OH）2溶液，B中有氣泡產(chǎn)生，則可鑒別出B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③Cu極有H2產(chǎn)生；
④電子流動方向Zn→G→Cu；
⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+：
⑥若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）．
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在實驗中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負極發(fā)生氧化反應失去電子，電子由導線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體
B．最終得到7.8g沉淀
C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物質的量小于0.7mol，根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　　）
A．由實驗①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
C．由實驗 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能確定是否含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物A的分子式為CaHb02，其中氧的質量分數(shù)約為18.6%，A在酸性條件下水解生成B 和C兩種有機物且B在一定條件氧化生成C，則A的結構可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分別稀釋10倍后，再分別加入0.07g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．硫酸和醋酸反應時放出氫氣一樣多B．反應后醋酸溶液中鋅粉有剩余
C．稀釋后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反應開始時醋酸中的反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視．
（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)“無鉛汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在原子間連接形式有③ （填寫編號）；

CH3OC（CH3）3 與CH3OCH2CH2CH3的關系是②（填寫編號）
①同一物質       ②同系物       ③同分異構體
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，已成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是CH4（填“化學式”）．能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是B（填寫編號）．
A．其一氯取代物不存在同分異物體       B．其二氯取代物不存在同分異物體
C．1mol甲烷分子中含4mol共價鍵       D．其三氯取代物不存在同分異構體
（3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50公里/小時行駛了40公里．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是③（填寫編號）．
①電解水             ②鋅和稀硫酸反應             ③光解海水
其次，制得純氫氣后作為燃料還需要解決的問題是儲存或運輸（寫出其中一個）

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