Question

3．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻A，B，C濃度分別為0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0.2mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是（　�。�

• A． A，B分別為0.4mol•L^-1，0.2mol•L^-1
• B． A為0.25mol•L^-1
• C． A，C均為0.15mol•L^-1
• D． A為0.24mol•L^-1，C為0.14mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A、A和B的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若C完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，而實(shí)際變化等于該值，故A錯(cuò)誤；
B、A濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若C完全反應(yīng)，則A的濃度濃度變化為0.2mol/L，而實(shí)際變化小于該值，故B正確；
C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)增大，應(yīng)一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
D、C的濃度減少，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，C濃度變?yōu)?.14mol•L^-1，則參與反應(yīng)的C濃度變?yōu)?.06mol•L^-1，則A的濃度的濃度變化為0.06mol/L，濃度變?yōu)?.26mol•L^-1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．