環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g-cm-3，200C)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團名稱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應(yīng)，圖中①~⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體。

請完成下列各題：

（1）寫出化學(xué)式A ⑥ ⑦

（2）寫出下列反應(yīng)方程式：

⑧+⑦②+③+⑥：

①+④⑤：

（3）⑧⑤的離子方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，硫酸鈉溶液在實驗前采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中_______是原電池，負極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）實驗開始一段時間后乙池溶液中的現(xiàn)象是，_______________________，若用某電解質(zhì)溶液代替硫酸鈉溶液也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，則此溶液可以是

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

（3）實驗前煮沸硫酸鈉溶液的目的是______________________________ 。

（4）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，此時D電極上的電極反應(yīng)式為_________________。乙裝置里除兩電極有明顯現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是

a極板

b極板

X電極

Z

A

銅

石墨

負極

CuCl2

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

鋅

石墨

負極

CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)平衡時XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞試液的表面皿中，裝置如下圖。觀察到溶液首先變紅色的區(qū)域是

A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．焓變是判定一個反應(yīng)能否自發(fā)進行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行

B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

D．一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(除標(biāo)注外，每空2分，共8分)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2＋)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是__ __。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是__ _。

（3）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式：

____。

(4)若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值。涉及反應(yīng)如下(均未配平)：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O

Fe2＋＋MnO＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

則x＝____；y＝__。

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