下圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，硫酸鈉溶液在實(shí)驗(yàn)前采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。

（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中_______是原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后乙池溶液中的現(xiàn)象是，_______________________，若用某電解質(zhì)溶液代替硫酸鈉溶液也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，則此溶液可以是

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

（3）實(shí)驗(yàn)前煮沸硫酸鈉溶液的目的是______________________________ 。

（4）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D電極上的電極反應(yīng)式為_________________。乙裝置里除兩電極有明顯現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_____________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（ ）

A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L

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分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價(jià)為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是

A．2C+SiO2Si+2CO↑ B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大．

B．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g-cm-3，200C)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過(guò)濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

（1）500℃時(shí)有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)的ΔS （填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：

υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有 __________（填序號(hào)）。

a．升高溫度 b．縮小容器的容積 c．使用合適的催化劑 d．再充入CO2氣體

（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：

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