下列說法不正確的是

A．焓變是判定一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

D．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g-cm-3，200C)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團名稱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)的ΔS （填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：

υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有 __________（填序號）。

a．升高溫度 b．縮小容器的容積 c．使用合適的催化劑 d．再充入CO2氣體

（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是

A．水最終會充滿整個燒瓶

B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol·L－1

C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/22400ρ

D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A．火藥使用

B．糧食釀酒

C．轉(zhuǎn)輪排字

D．鐵的冶煉

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