下圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:

已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,對(duì)水果有催熟作用;75%的B可用于醫(yī)用消毒;E是具有果香味的有機(jī)物;F是一種高聚物,可制成多種包裝材料.
(1)A的結(jié)構(gòu)式為
 
,D的官能團(tuán)的名稱是:
 
,G的名稱是
 
,F(xiàn)的鏈節(jié)是
 

(2)反應(yīng)類型:A→F
 
,B→C
 
,B+D→E
 
,
(3)若B被直接氧化成D,需加入的試劑是
 

(4)書寫反應(yīng)方程式:A→H
 
;B→C
 

(5)下列關(guān)于A和F的敘述正確的是
 

A.A常溫下是氣體,為純凈物;F常溫下是固體,為混合物
B.A和F都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D.取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,對(duì)水果有催熟作用,則A為CH2=CH2,75%的B可用于醫(yī)用消毒,則B為CH3CH2OH,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO,B氧化生成D為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)是G為1,2-二溴乙烷CH2BrCH2Br,CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,乙烯在Ag作催化劑條件下氧化生成H為,據(jù)此解答.
解答: 解:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,對(duì)水果有催熟作用,則A為CH2=CH2,75%的B可用于醫(yī)用消毒,則B為CH3CH2OH,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO,B氧化生成D為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)是G為1,2-二溴乙烷CH2BrCH2Br,CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,乙烯在Ag作催化劑條件下氧化生成H為,
(1)A為乙烯,含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)式為,D為乙酸,官能團(tuán)的名稱是:羧基,G的名稱是 1,2-二溴乙烷,F(xiàn)為聚乙烯,鏈節(jié)是-CH2-CH2-,
故答案為:;羧基;1,2-二溴乙烷;-CH2-CH2-;
(2)A→F是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,B→C是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,B+D→E是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,也屬于取代反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);氧化反應(yīng);酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)若CH3CH2OH被直接氧化成CH3COOH,需加入的試劑是:酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液;
(4)A→H是乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)方程式為:2CH2=CH2+O2
Ag
2,
B→C是乙醇氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH2=CH2+O2
Ag
2;2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;
(5)A為乙烯,F(xiàn)為聚乙烯,
A.乙烯常溫下為氣體,屬于純凈物,聚乙烯,常溫下是固體,聚合度不同,屬于混合物,故A正確;
B.聚乙烯沒有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯與聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同,等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等,故C正確;
D.乙烯與聚乙烯分子中含有碳原子數(shù)目不同、氫原子數(shù)目不同,取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2的物質(zhì)的量不相等,生成H2O的物質(zhì)的量也不相等,故D錯(cuò)誤,
故選AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,A氧化生成環(huán)氧乙烷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),中學(xué)基本不接觸,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請(qǐng)完成下列填空:
(1)同溫同壓下等體積的SO2和SO3中,所含原子數(shù)之比為
 

(2)中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸,需NaOH的質(zhì)量為
 
g.
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,則:
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
②該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后,全部注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、0.5 mol?L-1
B、2.0 mol?L-1
C、1.5.mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.B和D都是生活中常見的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F(xiàn)有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為
 
,B中官能團(tuán)的電子式為
 
,D中官能團(tuán)的名稱為
 

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

(3)反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖1所示).重復(fù)操作2~3次,觀察到的現(xiàn)象是
 
.該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 

(4)B、D在濃硫酸作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②試管1中需要加入濃硫酸、B和D各2mL,正確的加入順序及操作是
 
.濃硫酸的作用是
 
.圖中X的化學(xué)式為
 
.分離出右試管所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì).為了測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O).測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.801.603.20
(1)計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.(寫出計(jì)算過程)
(2)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可判斷該樣品
 
(填字母).
a.不含Na2SO3和Na2SO4b.不含Na2SO3含Na2SO4
c.含Na2SO3不含Na2SO4   d.含Na2SO3和Na2SO4
(3)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱.試討論:當(dāng)加入硫酸的體積(a L)在不同取值范圍時(shí),生成SO2體積(b L,標(biāo)態(tài))的值.(可用含a和b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是( 。
A、D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B、B與D形成的化合物中,每個(gè)原子的最外層電子均為8個(gè)電子
C、B、D的最高價(jià)氧化物中,D的最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高的根本原因在于D的最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量比B的最高價(jià)氧化物高
D、A與D形成的化合物是一種穩(wěn)定性較差的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑的大小為:Z>Y>X
B、氣態(tài)氫化物的還原性:Z<Y
C、若Y可作半導(dǎo)體材料,則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn):X<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

閱讀表中部分短周期元素的相關(guān)信息:
元素代號(hào)相關(guān)性質(zhì)
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種
電子數(shù)相等的陰、陽離子
XX原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y在第3周期元素中,Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
(填化學(xué)鍵類型).B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)在Y與Z形成的化合物的水溶液中,逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過量(邊滴加邊振蕩),觀察到的現(xiàn)象是
 
,寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
,
 

(3)已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)在一定條件下,X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池,為新型海上航標(biāo)燈提供能源,寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電離方程式.
( 1 )H2SO4
 

( 2 )Ba(OH)2
 

( 3 ) Fe2(SO43
 

( 4 )NaHCO3
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案