Question

請完成下列填空：
（1）同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃中，所含原子數(shù)之比為

 

．
（2）中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸，需NaOH的質(zhì)量為

 

g．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則：
①該氣體在標準狀況下的體積為

 

L
②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃含有分子數(shù)目相同，SO₂含有原子數(shù)目為SO₂分子數(shù)目的3被，SO₃分子含有原子數(shù)目等于SO₃分子數(shù)目的4倍；
（2）根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，NaOH物質(zhì)的量為硫酸的2倍，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）①根據(jù)n=

m

M

計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氣體的體積；
②根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃含有分子數(shù)目相同，SO₂含有原子數(shù)目為SO₂分子數(shù)目的3被，SO₃分子含有原子數(shù)目等于SO₃分子數(shù)目的4倍，二者含有原子數(shù)目之比為3：4，故答案為：3：4；
（2）硫酸物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，NaOH物質(zhì)的量為0.01L×2=0.02mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×40g/mol=0.8g，故答案為：0.8；
（3）①氣體物質(zhì)的量為

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，氣體的體積為

m

M

mol×22.4L/mol=

22.4m

M

L；
②溶液物質(zhì)的量濃度為

m M mol

VL

=

m

VM

mol/L，
故答案為：

m

VM

．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．