【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子流向：N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極

B.M極的電極反應(yīng)式為

C.每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

【答案】D

【解析】

A．原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導(dǎo)線→M極，電子無法在電解質(zhì)溶液中移動，故A錯誤；

B．M為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C．N極為負極，電極反應(yīng)為CH3COO+2H2O8e═2CO2↑+7H+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式計算得，轉(zhuǎn)移4mol e-時，負極生成3.5mol H+，正極消耗2mol H+，則處理后的廢水酸性增強，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是

A. 0～3 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應(yīng)速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應(yīng)式：N-2e-＝N2+

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.甲池通入的電極反應(yīng)式為

B.反應(yīng)一段時間后，丙池中硫酸銅濃度不變

C.當(dāng)甲池中消耗標(biāo)況下時，丙池中粗銅端減重

D.乙池中生成白色物質(zhì)，若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

B. 銅電極應(yīng)與X相連接

C. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點，下圖是一種可充電鈉離子電池電解質(zhì)溶液溶液工作示意圖。下列說法正確的是

A.電池放電時，從a極區(qū)移動到b極區(qū)

B.電池放電時，b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是

C.金屬鈉可以作為該電池的負極材料

D.離子交換膜也可以改成陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時，正極反應(yīng)式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時，圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是

A.當(dāng)1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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